如前所述，不銹鋼(gang)極好的(de)(de)耐(nai)腐蝕(shi)性能是(shi)由(you)于(yu)在(zai)(zai)鋼(gang)的(de)(de)表面(mian)形成(cheng)(cheng)(cheng)看不見的(de)(de)氧化(hua)膜(mo)，使(shi)其成(cheng)(cheng)(cheng)為是(shi)鈍態的(de)(de)。該鈍化(hua)膜(mo)的(de)(de)形成(cheng)(cheng)(cheng)是(shi)由(you)于(yu)鋼(gang)暴露在(zai)(zai)大氣中(zhong)時與(yu)氧反應，或(huo)者是(shi)由(you)于(yu)與(yu)其他含氧的(de)(de)環境(jing)接(jie)觸的(de)(de)結果。如果鈍化(hua)膜(mo)被(bei)破壞(huai)，不銹鋼(gang)就將繼續腐蝕(shi)下去。在(zai)(zai)很多情況下，鈍化(hua)膜(mo)僅僅在(zai)(zai)金屬(shu)表面(mian)和局部(bu)地方(fang)被(bei)破壞(huai)，腐蝕(shi)的(de)(de)作用在(zai)(zai)于(yu)形成(cheng)(cheng)(cheng)細小(xiao)的(de)(de)孔或(huo)凹坑，在(zai)(zai)材料表面(mian)產(chan)生無規律分布的(de)(de)小(xiao)坑狀腐蝕(shi)。

1. 引起點蝕(shi)的因素

  出現點蝕(shi)很可能是存在與去極劑化合的氯化物離子，不銹鋼等鈍態金屬的點蝕常起因于某些侵蝕性陰離子對鈍化膜的局部破壞，保護有高耐腐蝕性能的鈍態通常需要氧化環境，但正好這也是出現點蝕的條件。產生點蝕的介質是在Cl^-、Br^- 等溶液中存在FE³⁺、Cu²⁺、Hg²⁺等重金屬離子或者含有H₂O₂、O₂等的Na⁺、Ca²⁺堿和堿土金屬離子的氯化物溶液。

 點蝕速(su)率隨(sui)溫(wen)度升高而(er)增加。例(li)如在(zai)(zai)濃度為4%~10%氯化鈉的(de)(de)溶液中(zhong)，在(zai)(zai)90℃時(shi)達到點蝕造成的(de)(de)重量損失最大；對于更稀的(de)(de)溶液，最大值出現在(zai)(zai)較(jiao)高的(de)(de)溫(wen)度。

2. 防止點蝕的(de)方法

　①避(bi)免(mian)鹵(lu)素(su)離子集中。

　②. 保證氧(yang)或氧(yang)化性(xing)(xing)溶液的均勻性(xing)(xing)，攪拌(ban)溶液和避(bi)免有液體不流動的小塊區域。

　③. 或(huo)者(zhe)提(ti)高氧的濃度，或(huo)者(zhe)去(qu)除(chu)氧。

　④. 增加pH值(zhi)。與中性或(huo)酸性氯化(hua)物(wu)相比，明顯(xian)堿性的氯化(hua)物(wu)溶(rong)液(ye)造成的點蝕(shi)較少，或(huo)者完(wan)全沒有（氫(qing)氧離子起防腐蝕(shi)劑的作用(yong)）。

　⑤. 在盡可能低的溫度(du)下(xia)工作。

　⑥. 在(zai)(zai)腐蝕性介(jie)質中加入(ru)鈍化劑。低濃度的硝酸(suan)鹽(yan)或鉻酸(suan)鹽(yan)在(zai)(zai)很多介(jie)質中是有(you)效的（抑制離子優先吸(xi)咐在(zai)(zai)金屬表面上，因(yin)此防止了(le)氯化物(wu)離子吸(xi)咐而造成(cheng)腐蝕）。

　⑦. 采用陰極防(fang)腐。有證(zheng)據表(biao)明(ming)，用與低碳鋼、鋁或鋅(xin)電(dian)隅(yu)合(he)陰極保護(hu)的不(bu)銹鋼在海水(shui)中(zhong)不(bu)會造成點蝕(shi)。

 含鉬(mu)(mu)2%~4%的奧氏體(ti)型不銹鋼具(ju)有(you)良好(hao)的耐點蝕性能(neng)。使(shi)用含鉬(mu)(mu)奧氏體(ti)型不銹鋼可顯著(zhu)減少點蝕或一(yi)般腐蝕，腐蝕介質例如氫化鈉溶液、海水(shui)、亞硫(liu)酸(suan)(suan)、硫(liu)酸(suan)(suan)、磷酸(suan)(suan)和甲酸(suan)(suan)。