根據電化學腐蝕原理，腐蝕過程中產生的電流大小可以代表腐蝕速率。由于陽極極化和陰極極化使腐蝕電池電位減小，從而降低腐蝕速率。產生陽極極化的主要原因是在腐蝕過程中，當溶液中有氧化劑時，在陽極表面產生了保護性的氧化膜，使金屬鈍化。其電位正移可達0.2～2V，可使腐蝕速率降低幾個數量級。

 工業上廣泛應用的鐵、鉻、鎳(nie)、鈦及其合金的活化(hua)(hua)-鈍(dun)化(hua)(hua)曲線具有特殊的形式，它們的活化(hua)(hua)-鈍(dun)化(hua)(hua)轉變的陽(yang)極(ji)極(ji)化(hua)(hua)曲線如圖9.1所示。圖中(zhong)有三個(ge)不同電(dian)(dian)化(hua)(hua)學行為(wei)區(qu)(qu)域：活化(hua)(hua)區(qu)(qu)A、鈍(dun)化(hua)(hua)區(qu)(qu)P和過鈍(dun)化(hua)(hua)區(qu)(qu)T。由(you)于極(ji)化(hua)(hua)的作用，隨著腐(fu)蝕電(dian)(dian)流(liu)(liu)強度的增加，陽(yang)極(ji)電(dian)(dian)位(wei)E。升(sheng)高，當(dang)陽(yang)極(ji)極(ji)化(hua)(hua)曲線達(da)到(dao)(dao)最(zui)大(da)值，相(xiang)應電(dian)(dian)極(ji)電(dian)(dian)位(wei)為(wei)Ep，電(dian)(dian)流(liu)(liu)強度為(wei)Ip時(shi)，產生了陽(yang)極(ji)鈍(dun)化(hua)(hua)，陽(yang)極(ji)過程(cheng)受到(dao)(dao)極(ji)大(da)障礙，此時(shi)電(dian)(dian)流(liu)(liu)強度突(tu)然下降到(dao)(dao)最(zui)小值I最(zui)小，Ep稱為(wei)初始鈍(dun)化(hua)(hua)電(dian)(dian)位(wei)，Ip稱為(wei)臨界電(dian)(dian)流(liu)(liu)強度。在很寬的陽(yang)極(ji)電(dian)(dian)位(wei)范圍內(nei)極(ji)化(hua)(hua)時(shi)，一直保持I最(zui)小的腐(fu)蝕電(dian)(dian)流(liu)(liu)強度，此時(shi)腐(fu)蝕速率大(da)大(da)降低，陽(yang)極(ji)處于鈍(dun)化(hua)(hua)區(qu)(qu)P。

 陽極(ji)電位超過Er后(hou)，腐(fu)蝕電流又(you)增加，這種現象(xiang)稱為過鈍(dun)化(hua)。ET稱為過鈍(dun)化(hua)電位，陽極(ji)處(chu)于(yu)過鈍(dun)化(hua)區(qu)T，此時金(jin)屬的腐(fu)蝕速率又(you)增加。

 根據(ju)具有活化-鈍(dun)化轉變的(de)金(jin)(jin)(jin)屬或合金(jin)(jin)(jin)的(de)陽極(ji)(ji)極(ji)(ji)化曲(qu)線和(he)陰(yin)極(ji)(ji)極(ji)(ji)化曲(qu)線的(de)相對位置，可以分析該金(jin)(jin)(jin)屬和(he)合金(jin)(jin)(jin)鈍(dun)化狀態的(de)穩定(ding)性。